2018教师资格考试化学学科:关于酸、碱、盐的9大知识点(四)

来源:山香教育时间:2018-09-14责任编辑:jiameng

关键词: 教师资格证

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酸、碱、盐的特性

1. 浓盐酸---有挥发性、有刺激性气味、在空气中能形成酸雾。

2. 浓硝酸---有挥发性、有刺激性气味、在空气中能形成酸雾,有强氧化性。

3. 浓硫酸---无挥发性。粘稠的油状液体。有很强的吸水性和脱水性,溶水时能放出大量的热。有强氧化性。

4. 氢氧化钙---白色粉末、微溶于水。

5. 氢氧化钠---白色固体、易潮解,溶水时放大量热。能与空气中的二氧化碳反应而变质。

6. 硫酸铜---白色粉末、溶于水后得蓝色溶液(从该溶液中析出的蓝色晶体为五水合硫酸铜CuSO4·5H2O)。

7. 碳酸钠---白色粉末,水溶液为碱性溶液(从溶液中析出的白色晶体为碳酸钠晶体Na2CO3·10H2O)。

8. 氨水(NH3·H2O)---属于碱的溶液。

酸与碱的通性和盐的性质

1. 酸的通性

1)酸溶液能使紫色的石蕊试液变红,不能使无色的酚酞试液变色;

2)酸能与活泼金属反应生成盐和氢气;

3)酸能与碱性氧化物反应生成盐和水;

4)酸能与碱反应生成盐和水;

5)酸能与某些盐反应生成新的盐和新的酸。

2. 碱的通性

1)碱溶液能使紫色的石蕊试液变蓝,并能使无色的酚酞试液变红色;

2)碱能与酸性氧化物反应生成盐和水;

3)碱能与酸反应生成盐和水;

4)某些碱能与某些盐反应生成新的盐和新的碱。

3. 盐的性质

1)某些盐能与较活泼的金属反应生成新的盐和金属;

2)某些盐能与酸反应生成新的盐和新的酸;

3)某些盐能与某些碱反应生成新的盐和新的碱


 

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